Boyle के नियम के अनुसार स्थिर तापमान पर दाब और आयतन में क्या संबंध है?

Last Updated: 26 Jun 2026

Boyle का नियम कहता है कि निश्चित मात्रा की गैस के लिए स्थिर तापमान पर दाब, आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होता है। प्रतीकात्मक रूप में P ∝ 1/V, इसलिए PV = constant और P₁V₁ = P₂V₂। यदि तापमान और गैस की मात्रा बदले बिना आयतन आधा कर दिया जाए, तो दाब दोगुना हो जाता है। कम स्थान मिलने पर गैस के अणु पात्र की दीवारों से अधिक बार टकराते हैं, इसलिए दाब बढ़ता है। यह नियम ideal gas के लिए सबसे सही और कम दाब पर real gas के लिए अच्छा approximation है। प्रश्न हल करते समय स्थिर तापमान की शर्त अवश्य जाँचें।

AP, V के सीधे समानुपाती है

BP, V के व्युत्क्रमानुपाती है

CP, V से स्वतंत्र है

DP, V के बराबर है

Correct Answer: P, V के व्युत्क्रमानुपाती हैYour Answer: B

Explanation

सही उत्तर: विकल्प B — P, V के व्युत्क्रमानुपाती है। स्थिर तापमान और निश्चित गैस मात्रा पर PV का मान स्थिर रहता है। इसलिए आयतन बढ़ने पर दाब घटता है और आयतन घटने पर दाब बढ़ता है। अन्य विकल्प Boyle के नियम को व्यक्त नहीं करते। Independence का अर्थ volume बदलने पर pressure में कोई change न होना होगा। केवल inverse proportionality Boyle के नियम को सही दर्शाती है। Volume दोगुना होने पर pressure आधा होता है, यदि temperature और gas amount स्थिर रहें।

महत्वपूर्ण नोट्स

स्थिर temperature पर pressure, volume के व्युत्क्रमानुपाती है।
Boyle law का equation P₁V₁ = P₂V₂ है।
Temperature और gas amount स्थिर रहने चाहिए।

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FAQ

SSC CGL रसायन विज्ञान FAQs

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How many chemistry questions typically appear in the SSC CGL exam?

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